请填写下列空白:
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 | 黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变 | 还原性:Fe>Fe2+ |
B | 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
C | 加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
请将选择合适物质的序号填在横线上。
属于强电解质的是;属于弱电解质的是。
① 写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式:;
② 写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式:;
③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式:;
已知:浓硫酸与Na2SO3固体反应可用来制备SO2 , 二氧化硫易溶于水,具有还原性,在水溶液中易被氧化成 。回答下列问题:
a.得到e-×6,化合价升高,被还原
b.得到e-×6,化合价降低,被还原
c.失去e-×6,化合价升高,被氧化
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g∙L-1(标准状况) |
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O2 |
-218 |
-183 |
1.429 |
SO2 |
-76 |
-10 |
2.9 |
N2 |
-210 |
-196 |
1.25 |
①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式:。
②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱,取少量上述绿色溶液于试管中,滴加适量浓盐酸,产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体,不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强,理由是。
A | B | C | D |
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验证C的非金属性强于Si | 比较Fe2+和Cr3+还原性强弱 | 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 | 制备氢氧化铁胶体 |
已知:①“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO 和VO2+。
②有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO 的能力强。
③溶液中VO 与VO 可相互转化:VO +H2O VO +2H+。
①“沉钒”时,钒元素主要以形式存在(填相应的离子符号)。
②实验发现,温度超过80℃以后沉钒率下降(如图),可能的原因是。
选项 | 操作及现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水,弱溶液变为血红色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
B | 加入盐酸无沉淀生成,再加氯化钡溶液,产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有硫酸盐 |
C | 加入少量盐酸,没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定不含 |
D | 向某溶液中先加几滴淀粉溶液,无明显现象,再滴氯水,溶液变蓝 | 溶液中一定含有I- |
下列说法错误的是( )