实验2-3 从海带中提取碘 知识点题库

（1） 加入以上药品的顺序是．

（2） 写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：．

（3） 写出③→④的化学方程式：．

（1） 已知：2CrO₄²ˉ+2H⁺ Cr₂O₇²ˉ+H₂O。在碱性溶液中，Na₂O₂可以把Cr₂(SO₄)₃中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为。

（2） 某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na₂O₂。

查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO₂的空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为Na₂O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K，即可制得Na₂O₂。

①若采用上述仪器装置制备Na₂O₂ ， 从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为。

②装置A中生成Na₂O₂的化学反应方程式为。

③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液充分反应，请写出加入NH₄Al(SO₄)₂溶液后发生反应的离子方程式。

（3） 小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。

a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；

b.将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O₃的生成）。

①反应后固体中一定有的物质为（填化学式）。

②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。

猜想	实验设计	现象与结论
剩余气体为。	。	若看到 证明此猜想符合题意，反之则不符合题意

（1） 实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作：a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是。

A.abcdb   

B.bdbca  

C.dbcab  

D.bdabc

分液时上层液体应从(填“上口倒出”“下导管直接流出”)，蒸馏时所需仪器除酒精灯温度计、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶外还需要的玻璃仪器为。

（2） 下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是_______。

（3） 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾容液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是。

（1） 装置D 的作用为。

（2） 配平装置 B 中的反应：Cl₂+Na₂CO₃+H₂O = Cl₂O+NaCl+NaHCO₃。写出Cl₂O 的结构式为。

（3） 装置C 中加入的试剂X 为CCl₄ ， 其作用是。

（4） 各装置的连接顺序为 A→→→→E。

（5） 此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。(答出 1 条即可)

（6） 若装置 B 中生成的 Cl₂O 气体有 20%滞留在E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为g。

（1） “煅烧”可在(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有(只答一点即可)。

（2） 实验室制取氧气。

①氧气的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为。

（3） “酸浸”时，温度不能过高的原因为；若用盐酸代替双氧水、H₂SO₄的不足之处为；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为。

（4） “氧化”反应的化学方程式为。

（1） A中反应的离子方程式为；B仪器的名称是。

（2） 实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②，③加药品，④打开K通一段时间的CO₂ ， 然后关闭K，⑤最后点燃酒精灯。

（3） 导管a的作用为；装置F中的药品是，装置F的作用是。

（4） 测定产品纯度，步骤如下：

I.称取5.00 g产品，溶于水配成100 mL溶液(发生反应：PCl₃＋3H₂O＝H₃PO₃＋3HCl)；

II.取上述溶液25.00 mL，加入20.00 mL 0.4000 mol·L^－1碘水，充分氧化H₃PO₃的化学方程式为；

III.以淀粉溶液为指示剂，用0.5000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定II中所得溶液，发生的反应为 ，消耗Na₂S₂O₃溶液12.00 mL。

①滴定终点时的颜色变化是。

②该产品的纯度为。

（1） 装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。

（2） 整个装置的导管连接顺序为a→→→→→。

（3） 装置B中发生反应的化学方程式为。

（4） 装置C的作用为。装置D的作用为。

（5） 三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V₁mLc₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂mLc₂mol·L^-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。

已知：i._ Na₂SO₃+_ NCl₃ +_=_Na₂SO₄ +_ HCl+ _NH₄Cl；

ii. BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO↓+ 2HCl。

①请完成反应i的化学方程式：

②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。

（1） 写出元素①单质的电子式是，元素②简单氢化物的结构式

（2） ③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)．

（3） 元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为(用化学式表示)．

（4） 向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为．

（5） 小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱．

①写出装置A中发生的离子反应方程式．

②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色．通过以上实验，不能得出非金属性：Br＞I，理由．

（1） ⑤和⑧的元素符号是和；

（2） 表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是；（填写元素符号，下同）

（3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：，；

（4） 请设计一个实验方案（写出操作、现象、结论），比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：．

（1） I.探究反应产生的气体成分。

经检验反应产生的气体有H₂ ， 实验室检验H₂的方法为。

（2） 小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂ ， 并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为 (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为。

（3） II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。

小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向      溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。

①实验4中横线处内容为。

②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为。

（4） III.探究固体浑浊物的组成。 

文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。

甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为(填字母编号)。 

（5） 乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]：n[MgCO₃]=。

（1） 灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、等。

（2） “适量O₂”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为。

（3） 上述方案乙中，“含I₂的水溶液”经三步转化为含“I₂+水溶液”，主要目的是。

（4） 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。

（5） 下列有关步骤Y的说法中正确的是____(填标号)

（6） 方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是；方案乙中操作Z的名称是。