实验2-3 从海带中提取碘知识点题库

实验室用溴和苯反应制取溴苯．得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（　　）

A . ①②③④② B . ②④①②③ C . ④②③①② D . ②④②③①

实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为（　　）

A . ②③④⑤① B . ②③①④⑤ C . ①②③④⑤ D . ②①③④⑤

海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（　　）

①通入足量Cl₂ ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl₄振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤合理的操作顺序是．

A . ①②③④⑤ B . ②⑤①③④ C . ①③⑤②④ D . ②①③⑤④

海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：

①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物

以上操作的先后顺序为（　　）

A . ①②③④⑤ B . ①④②③⑤ C . ①②④③⑤ D . ①④③②⑤

碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素．回答下列问题：

（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第　族；HI的稳定性比HCl （填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl
（2）自然界中的碘有的以NaIO₃形态存在于硝石（NaNO₃）中，向硝石母液中加入NaHSO₃可以制得I₂ ，请写出NaIO₃溶液和NaHSO₃溶液反应的离子方程式
（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如图：
步骤③的操作名称为；
步骤④发生反应的离子方程式为　　；
步骤③得到的滤液中c（I^﹣）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mL Pb（NO₃）₂溶液，若要生成PbI₂沉淀，则所加Pb（NO₃）₂溶液的浓度应大于　 mol/L[已知K_sp（PbI₂）=9.8×10^﹣⁹]
（4）
为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO₃ ． KIO₃在工业上可用电解法制取．以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI和 KOH混合溶液为电解液，请写出阳极的电极反应式　；电解池总反应的化学方程式为

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

请填写下列问题：

（1）实验室灼烧海带应在（填仪器名称）内进行
（2）步骤④反应的离子方程式是
（3）步骤⑤中，应选用的一种溶剂X可以是（填试剂名称）．
（4）
上述流程中的实验操作包括图中的（按操作顺序选填代号）．
（5）设计一个简单的实验，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘

海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）写出步骤④对应反应的离子方程式：．
（2）步骤④除了加入过量Cl₂ ，下列氧化剂最好选用（填代号）．
A．浓硫酸 B．H₂O₂溶液 C．KMnO₄溶液
理由是．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是．
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．

实验室里化学兴趣小组探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液，接下来的流程如下：（每一步反应均充分）

（1）指出过程中有关的实验操作①和②名称：①，②．
（2）选择试剂①时，若要考虑实验尽量不放出有害气体，可选择
A．氯气 B．氟化钠 C．稀硫酸 D．次氯酸钠
实验指导教师则给出了10%H₂O₂和2mol/L稀硫酸，请写出碘离子与这些物质发生反应的离子方程式：
（3）选择试剂②，可供选择的试剂是．

A . 酒精 B . CCl₄ C . 苯 D . 氢氧化钠
（4）在操作②过程中：①分液漏斗中上层液体从．
②要检验在操作②后水溶液中是否含碘单质的方法：．
（5）有色液体呈色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是
①温度计水银球位置错误 ②冷却水的方向错 ③酒精灯加热错 ④烧杯直接加热错．

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲灼烧碎海带 B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂ D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是(　　)

A . 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先撤离酒精灯，后移出导管 B . 给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热 C . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。 D . 点燃可燃性气体(如H₂、CO、CH₄)时，先检验气体纯度，后点燃

无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（）

A . AgNO₃溶液 B . Br₂的CCl₄溶液 C . 淀粉溶液 D . 焰色反应

下述实验设计能够达到目的的是( )

编号	实验目的	实验设计
A	除去Cl₂中少量的HCl	将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液
B	除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃	向混合物中滴加适量铜粉，再过滤
C	检验溶液中是否含有Fe²⁺	向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液
D	证明Cl₂的氧化性比I₂强	将Cl₂通入淀粉碘化钾溶液中

A . A B . B C . C D . D

醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。

②关闭K₂ ，打开K₁ ，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr³^＋)变为亮蓝色(Cr²^＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O

（1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H₂的作用，还发生的另一个反应的离子方程式为。
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。
（3）装置丙中导管口水封的目的是。
（4）铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺ ，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全。[已知Cr(OH)₃的溶度积为1×10⁻³²]
（5）若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (相对分子质量为376)的产率是。

从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（）

A . 海带灼烧成灰图片_x0020_100001

B . 过滤含碘离子溶液图片_x0020_100002

C . 放出碘的苯溶液图片_x0020_100003

D . 分离碘并回收苯图片_x0020_100004

碘元素在下列物质中以单质存在的是（）

A . 碘酒 B . 海带 C . 含碘食盐 D . 人工降雨剂

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验过程	实验目的
A	称取2gCuSO₄•5H₂O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中	配制2%的CuSO₄溶液
B	将活性炭放入盛有NO₂的锥形瓶中，观察气体颜色	探究碳的还原性
C	将ZnSO₄溶液滴入盛有2mLNa₂S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO₄溶液，观察现象	比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积
D	向两支试管中分别加入2mL5%H₂O₂溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI₂固体，观察比较现象	探究I^-对H₂O₂分解是否具有催化作用

A . A B . B C . C D . D

氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

图片_x0020_100013

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为，加入药品前首先要进行的实验操作是(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯（一种有机化合物）中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是。
（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成LiH与水反应的化学方程式。
（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为。

由 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 的反应类型有： $\text{[math]}$ 取代 $\text{[math]}$ 水解 $\text{[math]}$ 反应 $\text{[math]}$ 加成反应 $\text{[math]}$ 消去反应 $\text{[math]}$ 氧化反应按反应的先后顺序最合理的反应组合是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：

（1） Ⅰ.海带中碘元素的确定
海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 海带灰浸取液

取海带灰浸取液 $\text{[math]}$ ，加入稀硫酸约 $\text{[math]}$ 、5%的 $\text{[math]}$ 溶液约 $\text{[math]}$ ，然后加入 $\text{[math]}$ 约 $\text{[math]}$ ，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。
（2） Ⅱ.海带提碘
海带灰浸取液 $\text{[math]}$ 含I₂的水溶液 $\text{[math]}$ 碘的有机溶液→晶体碘

若向 $\text{[math]}$ 碘水L中加入 $\text{[math]}$ ，充分振荡、静置，此时碘在 $\text{[math]}$ 中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)(萃取效率 $\text{[math]}$ )。
（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到 $\text{[math]}$ 中，可以采取的操作是。
（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。
（5） Ⅲ.海带中碘含量的测定
若称取干海带 $\text{[math]}$ ，经灼烧、浸取、 $\text{[math]}$ 氧化等过程后配制成 $\text{[math]}$ 溶液，移取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为 $\text{[math]}$ ，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知 $\text{[math]}$ )。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。