铜及其化合物知识点题库

某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO₄溶液，设计了以下几种实验方案：

（1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是；
（2）方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为．
（3）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体是．随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因．
（4）设计实验证明你的推测．
（5）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为．
（6）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．

下列叙述正确的是（）

A . 含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应生成1molSO₂ B . 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO₃ C . 铜与稀硝酸反应生成0.5molNO气体，则转移电子数为N_A D . 可用品红溶液或酸性KMnO₄溶液鉴别 CO₂和SO₂ ，不可用澄清石灰水鉴别 CO₂和SO₂

用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄= 2CuSO₄＋2H₂O。其中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式），若制备时用2 mol Cu与足量的O₂和H₂SO₄反应，可制得mol CuSO₄。

氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu₂S、CuS及FeO和Fe₂O₃等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是；“浸取”时，被氧化的元素有(填元素符号)。

（2）已知Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为；

物质	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀pH	4.7	8.3	1.2
完全沉淀pH	6.7	9.8	3.2

已知25℃时Ksp（MnCO₃）=2.4×10^—11、离子浓度为1.0×10^－⁵mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn²⁺完全沉淀时c(CO₃^2—)= 。

（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为。
（4）步骤VI反应的离子方程式为，其中盐酸需过量，其原因是。
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是(写一点)。

I.回答下列问题：

（1）欲量取20.00 mL KMnO₄酸性溶液，应选用的仪器是。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行次。
（4） II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是。
（5）下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是。
（6）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。
你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
（7）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：。

CuSO₄是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（）

图片_x0020_1420853415

A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B . Y在反应中起到还原剂的作用 C . 将CuSO₄溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 D . CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

下列实验现象预测正确的是（）

图片_x0020_100001

①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

②实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化

③实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A . ① B . ② C . ③ D . ④

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

图片_x0020_100001

A . 用图甲装置制备干燥的氨气 B . 用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积 C . 用图丙装置除去 CO₂ 中含有的少量 HCl D . 用图丁装置制取并收集 SO₂

氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜，已知：氯化铜容易潮解。

图片_x0020_100032

（1）配平A装置中发生化学反应的方程式：KMnO₄+HCl（浓） =KCl+MnCl₂ + Cl₂↑+ H₂O，装浓盐酸的仪器名称是。
（2） B装置的作用是，C装置中的试剂是。E装置的作用是。
（3） F中发生的化学反应的离子方程式为。
（4）当Cl₂排尽空气后，加热D，装置D中的现象是。
（5）某同学用不纯的铜粉（含少量铁粉）进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入（填试剂），出现（填现象），则证明产物中含有 FeCl₃。
（6）用15.8 g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是mol。

（1）写出H₂O₂在二氧化锰作催化剂的条件下分解的方程式，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目取少量H₂O₂于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：_H₂O₂ +_Fe²⁺+_OH^-=_Fe(OH)₃ ，，该反应中H₂O₂表现了性(填“氧化”或“还原”)。
（2）工业制CuSO₄时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。
写出所发生反应的化学方程式
（3）这样做的好处是①②
（4）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，离子方程式是。若有1.5molCu参加反应，则mol硝酸作氧化剂，转移 mol电子

某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。

（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。
（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。
（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是。
（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的_______(填写字母序号)：

A . 铁粉 B . BaCl₂溶液 C . 银粉 D . Na₂CO₃溶液

某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

图片_x0020_1699747242

实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

③将铜丝上提离开液面，停止加热。

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是。
（2）装置A的名称是，装置B的作用是，装置D中所盛药品是。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为。
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是。
（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是；不可直接向装置A中加水的原因是。

中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对下列描述所作的解释或说明正确的是（）

选项	描述	解释或说明
A	有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水	能溶解银的“硇水”可能为硝酸
B	暮春之初，北海之民即煮海为盐	“煮海为盐”涉及蒸发结晶
C	曾青得铁则化为铜	曾青的蓝色来自 $\text{[math]}$
D	丹砂烧之成水银	金属均可用热分解法冶炼

A . A B . B C . C D . D

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究浓度对化学平衡的影响	在 $\text{[math]}$ 溶液中加入数滴 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B	探究油脂碱性条件下水解情况	取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL 40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜	若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C	检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液	若出现白色沉淀，则硫酸剩余
D	验证乙醇脱水生成乙烯	在试管中加入 $\text{[math]}$ 并注入4 mL 95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯

A . A B . B C . C D . D

某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：

实验一

现象

$\text{[math]}$ 酸性溶液

一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现：

A区澄清且几乎无色；

B区底部覆盖棕黑色固体；

C区澄清且紫色变浅

资料：a. $\text{[math]}$ 在酸性溶液中不能稳定存在： $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ 为粉红色沉淀、溶于强酸； $\text{[math]}$ 为黑色沉淀、不溶于强酸

（1） $\text{[math]}$ 被氧化成，依据是。
（2）为探究 $\text{[math]}$ 的还原产物，取A区中溶液(填操作和现象)，证明有 $\text{[math]}$ 生成。
（3） A区中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。
（4）经检验，B区的棕黑色固体是 $\text{[math]}$ ，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C区中的现象：。
（5）小组同学又进行了以下定量实验：

实验一

现象

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 酸性溶液

一段时间后，铜片质量减少了0.02g，溶液中无固体析出、溶液紫色变浅

通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：。