铜及其化合物知识点题库

一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是（　　）

A . H₂O₂ B . FeCl₃ C . O₂ D . FeCl₂

部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）

A . 滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺ B . 样品中Fe元素的质量为2.24g C . 样品中CuO的质量为4.0g D . V=448

用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（）

A . Al₂O₃、SiCl₄均为共价化合物 B . 生产过程中均涉及氧化还原反应 C . 石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料 D . 黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）

A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物 B . 制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可用两种单质直接化合的方法 C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成

向稀H₂SO₄中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）

①NaNO₃②KCl③ZnSO₄④Fe₂（SO₄）₃ ．

A . ①③ B . ②③ C . ①③④ D . ①④

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．

①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu²⁺的核外电子排布式为．

②Cu₂O的熔点比Cu₂S的（填“高”或“低”），请解释原因．

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H₂O₂反应的离子反应方程式：；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H₂O₂除去。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²^＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²^＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²^＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂ 2S₂O₃²^－+I₂=2I^－+S₄O₆²^－

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu²^＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²^＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号

1

2

3

4

V（Na₂S₂O₃）(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，则所测定c (Cu²^＋)将会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知K_SP[Cu (OH)₂] =2.0×10^－²⁰(mol/L)³ ，计算沉淀生成后溶液中c(Cu²⁺)= mol/L；

（4）已知pH>11 时Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Fe²^＋	5.8	8.8
Zn²^＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H₂O₂ ，使其充分反应；

②；③过滤；

④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。请回答：

（1）我国最早使用的合金是；
（2） Cu、Fe、Na、Al四种金属元素中，金属性最强的是（填元素符号）；
Al的原子结构示意图是；
（3）我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式：；
（4） 19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用。
冶炼铝的原料Al₂O₃属于氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为：2 Al₂O₃（熔融） $\text{[math]}$ 4Al +3O₂↑ ，反应中生成1molAl转移电子mol。

为了探究Cu(NO₃)₂的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

（1） Ⅰ．Cu(NO₃)₂ 的氧化性

将光亮的铁丝伸入Cu(NO₃)₂ 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu²⁺除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

请完成下表：

操作	反应或现象	结论
取少量除尽Cu²⁺后的溶液于试管中，加入溶液，振荡	现象	存在Fe³⁺
取少量除尽 Cu²⁺后的溶液于试管中，加入 K₃[Fe(CN)₆]溶液，振荡	离子方程式	存在Fe²⁺

（2） Ⅱ．Cu(NO₃)₂的热稳定性
在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO₃)₂ 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O₂。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

①装置B 的作用是。

②从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。

③下图为Cu(NO₃)₂ 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO₃)₂ 加热到200℃的化学方程式为，继续高温至1000℃生成（填化学式）固体。

。

有关物质之间的部分转化关系如图所示.其中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，根据初中所学知识判断下列转化错误的是( )

A .

B .

C .

D .

根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向一定浓度CuSO₄溶液中通入H₂S气体，出现黑色沉淀	H₂S酸性比H₂SO₄强
B	向2mL2%CuSO₄溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀	X不可能是葡萄糖
C	常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中	反应物浓度越大，反应速率越大
D	取5mL0.1mol·L^－¹KI溶液，加入1mL0.1mol·L^－¹FeCl₃溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe³^＋与I^－所发生的反应为可逆反应

A . A B . B C . C D . D

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题。

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则铜与C反应的离子方式为。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，若证明上述反应中有C、D生成。则B瓶溶液的作用是，装置D中所盛溶液是。
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。用电离方程式解释其水溶液呈弱碱性的原因。
（4）若A为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，C、D焰色反应为黄色，则上述的反应的离子方程式为。A气体能使湿润的石蕊试纸（填写现象）
（5）若A为铜，C能使品红溶液褪色，则上述的反应的化学方程式为。

下列说法错误的是（）

A . 氯气可用于合成药物 B . SO₂环境污染大，工业生产中没有价值 C . 纯碱在造纸工业中有着重要的应用 D . 硫酸铜可作泳池池水消毒剂

某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO₂=Ca(NO₂)₂； 2NO₂＋CaO₂=Ca(NO₃)₂ 下列说法错误的是（）

图片_x0020_100003

A . 通入N₂是为了排尽装置中的空气 B . 装置B，D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液 C . 若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙 D . 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO₂和CO

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

图片_x0020_100011

A . 图a比较两种物质的热稳定性 B . 图b分离SiO₂和NH₄Cl C . 图c用铜片和稀硝酸制NO D . 图d实验室制取NH₃

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是（）

A . 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B . 三种途径所有耗的硝酸的物质的量相等 C . 所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D . 所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③

下列实验方案设计、现象与结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验火柴头上氯元素的存在	摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入稀 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡	若产生白色沉淀，说明火柴头上含有氯元素
B	检验 $\text{[math]}$ 粉中是否含有 $\text{[math]}$	取少量固体于试管中，加足量的硫酸铜溶液充分反应，过滤，取滤渣用稀硫酸溶解，将溶液分成两份：一份滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，另一份滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体中铁元素有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种价态，说明固体中含有 $\text{[math]}$
C	检验淀粉水解程度	淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水	向若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解
D	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应	$\text{[math]}$ 粉加入稀 $\text{[math]}$ 中，加热，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	未加 $\text{[math]}$ 固体前，无明显现象；加入 $\text{[math]}$ 固体后，产生大量气泡，则说明 $\text{[math]}$ 起催化作用

A . A B . B C . C D . D

下列有关物质性质和用途说法正确的是（）

A . 将钠粒投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜 B . 将碳酸钠固体加入到氯水中，不能产生二氧化碳气体 C . 常温下，铁与氯气不反应，故可以用钢瓶储运氯气 D . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应

物质转化可以制备人类生活和生产所需要的新物质。A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，其中A、C、D、E中含有同一种元素。A是一种有毒的气体单质，C的水溶液呈绿色(浓度低时呈蓝色)，D是一种常用的调味品，E的水溶液 $\text{[math]}$ 。它们之间的转化关系如下(部分反应物、生成物和反应条件已省略)。

请回答下列问题：

（1） A的化学式是。
（2） A→C的反应现象是。
（3） C→D的离子方程式是。
（4） A→E的化学方程式是。
（5） E的水溶液可以与反应生成C。

下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 中含有σ键的数目为16mol B . 如图所示的 $\text{[math]}$ 晶胞中Cu原子的配位数为4 C . $\text{[math]}$ 刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe D . 除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

实验编号	1	2	3	4
V（Na₂S₂O₃）(mL)	28.32	25.31	25.30	25.32

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