常见金属元素的单质及其化合物的综合应用知识点题库

图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为 R的化学式是．

（2）一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄ ． ZH₄的电子式为　

　．

（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：　．

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：．

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．

下列关于金属性质的叙述中正确的是（）

A . 钠与氧气反应时，产物是由O₂的用量决定的 B . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C . 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D . 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是．
②反应Ⅲ的离子方程式是．
③氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是．
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．

根据下列转化关系，回答有关问题．

（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为，试剂1是．
（2）下列物质不能作为试剂2的是（填序号）．
a．Cl₂b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式．
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是．

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）

A . Al﹣Al₂O₃﹣Al（OH）₃﹣NaAlO₂ B . S﹣SO₃﹣H₂SO₄﹣MgSO₄ C . Mg﹣MgCl₂﹣Mg（OH）₂﹣MgO D . Si﹣SiO₂﹣H₂SiO₃﹣Na₂ SiO₃

分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨（W）、WO₂、WO₃、W₂O₅的混合物，欲从该混合物中分离出WO₃和W₂O₅ ，并冶炼金属钨，其流程示意图如下。

请阅读资料卡片并回答下列问题。

【资料卡片】

i．WO₃易溶于NaOH、Na₂CO₃和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na₂WO₄）；W₂O₅易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO₂不溶于上述溶液。

ii．WO₃几乎不与无机酸反应。

iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶组分及残渣的过程。若浸取率为100％，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）。

溶剂	煮沸时间（min）	W₂O₅（%）	WO₃（%）	WO₂	金属钨
①100g/L NaOH	25	72.3	100	未检出	未检出
②300g/LNa₂CO₃	7	76.4	100
③50g/LNa₂CO₃	30	100	100
④饱和Na₂C₂O₄	60	4.2	100
⑤饱和Na₂C₂O₄ （在CO₂气氛下浸取）	120	＜0.5	100

（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是。
（2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是、。
（3） WO₃既属于金属氧化物，也属于氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（4）步骤Ⅰ是将WO₃分离出来，选用的溶剂a是⑤，理由是。
（5）步骤Ⅳ可将W₂O₅分离出来，选用的溶剂b是（填序号），固体E中含有的物质是，D中溶质是。

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )

A . CuCl₂ B . FeCl₂ C . FeCl₃ D . MgCl₂

将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H₂11.2L，则该混合物的组成可能是（）

A . Na和Fe B . Mg和Cu C . Al和Mg D . Zn和Fe

下列关于金属及其化合物说法错误的是（）

A . 氧化铝用作耐火材料 B . 小苏打用于食品膨松剂 C . 目前用量最大的合金是铝合金 D . 过氧化钠可作供氧剂

下列图示中，A、B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体，其中K是黄绿色气体，反应⑧⑨是工业由H制I的重要反应。

图片_x0020_100015

填写下列空白：

（1）写出化学式：B，F。
（2）写出反应①的化学反应方程式：。
（3）写出反应⑦离子反应方程式：。

下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . 将Na₂O₂投入NH₄Cl溶液中只可能生成一种气体 B . 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C . SO₂通入BaCl₂溶液有白色沉淀BaSO₃生成 D . 向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入足量CaCl₂溶液，溶液红色褪去

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：

图片_x0020_100013

[已知Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。下列关于该流程的说法错误的是( )

A . 操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B . 溶液C的主要成分是Na₂SO₄ C . 固体B的主要成分是Al(OH)₃和Cu(OH)₂ D . 该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO₂

淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

图片_x0020_100001

请回答下列问题

（1）固体X的名称，A的化学式。
（2）反应①的化学方程式。
（3）写出反应②④的离子方程式：。。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl₂是一种常见的混盐。下列说法错误的是( )

A . CaOCl₂有较强的氧化性 B . 该混盐可能具有漂白性 C . 由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol CaOCl₂ ，转移的电子为2mol D . CaOCl₂的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（）

A . 铝与氯化铁溶液 B . 锌与浓盐酸 C . 铜与浓硫酸(加热) D . 铝与浓硝酸(常温)

在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能通过一步反应实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

（1） A的名称为，F的重要用途有。
（2）写出反应①的化学方程式：。
（3）写出反应②的化学方程式：。
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是。

②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是(写出第一步反应即可)(用化学方程式表示)。

下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选项	W	X	Y	Z
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是（）

选项	A	B	C	D
物质名称	食盐	漂粉精	生石灰	呼吸面具
有效成分	NaCl	Ca(ClO)₂	Ca(OH)₂	Na₂O₂
主要用途	做调味品	做漂白剂、消毒剂	做干燥剂	做供氧剂

A . A B . B C . C D . D

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 稀盐酸 $\text{[math]}$ 漂白粉 C . 饱和NaCl溶液 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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