②在H、C、N、O中,第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为(填一种即可),CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为.
①取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A.
②取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀出现,而后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀.
③再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀.
请回答下列问题:
①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液
①
②
③
④
完成下列填空:
资料: 为紫色固体,微溶于 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 ,在碱性溶液中较稳定。
①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为(锰被还原为 )。
②请在B方框内将除杂装置补充完整,并标明所用试剂。
③ 中得到紫色固体和溶液。 中主要反应的化学方程式为。
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有 。为证明是否 氧化了 而产生 ,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加 溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将 溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有 产生。 |
由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为,但该离子的产生不能判断一定是 将 氧化,该离子还可能由产生(用离子方程式表示)。
②根据 的制备实验得出:氧化性 (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明, 和 的氧化性强弱关系相反,原因是。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性 ,验证实验如下:将溶液 滴入 和足量 的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:。
已知:Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21 , H3AsO3的还原性比Fe2+强。
回答下列问题: