氯气的实验室制法知识点题库

下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（　　）

A . 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B . 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C . 可用饱和食盐水吸收尾气 D . 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满

实验室制备Cl₂ ，可以用下列三种方法：

①MnO₂+4HCl（C）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

②2KMnO₄+16HCl（C）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

③KClO₃+6HCl（C）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl₂ ，下列描述正确的是（　　）

A . 同温同压下制得相同体积的Cl₂时，三个反应中被氧化的HCl的物质的量相同 B . 同温同压下制得相同体积的Cl₂时，三个反应中电子转移的总数相等 C . 同温同压下制得相同体积的Cl₂时，三个反应中消耗的氧化剂的物质的量相同 D . 同温同压下制得相同体积的Cl₂时，三个反应中被氧化的氯原子数不同

某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

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回答下列问题：

（1）装置C的作用是，装置D的作用是．
（2）装置F的作用是．
（3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的物质的量为．
（4）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：．
（5） F处发生反应的离子方程式为．

研究小组用如图装置制取Cl₂ ，证明产生的气体中含有HCl．

（1）仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：
实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液
b
AgNO₃溶液
出现白色沉淀
①实验a中的现象为；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因；
（4）已知：2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣ ．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl₂ ．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液滴定生成
的I₂ ，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^﹣ ，再用0.10mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^﹣ ．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）．

如图所示的实验装置中，A、F分别为NH₃和Cl₂的发生装置．

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为．
（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl₂：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应．乙：用87g MnO₂与足量浓盐酸反应．则所得氯气（填字母）．
a．甲比乙多b．乙比甲多c．一样多
（3）仪器H的名称是（填名称），装置E的作用是．
（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用进行尾气处理（填选用试剂的名称）．

ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的方法为。
（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为。
（3） C装置的作用是。
（4） E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是。
（5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
请按符合题意的顺序填入上述步骤的序号。
（6）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是。
（7） ICl和水反应的化学方程式为。

下列实验装置图正确的是（）

A . 除去氯气中的氯化氢

B . 实验室制氢气

C . 实验室制氯气

D . 实验室过滤操作

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

已知：①AlCl₃、FeCl₃分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl₃遇潮湿空气变质。

（1） Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl₃。

组装好仪器后，首先应，具体操作为
（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。装置C中盛放的试剂是。装置F中试剂的作用是。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为
（3）将所制得的无水AlCl₃配制溶液时需加入盐酸的目的是
（4） Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备，流程如下：

氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为
（5） 700 ℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。温度范围应为
a.低于183 ℃ b .介于183 ℃和315 ℃之间

c.高于315 ℃
（6）样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

计算该样品中AlCl₃的质量分数(结果用m、n表示，不必化简)。

下列实验装置能达到目的（）

A .

装置用于实验室制备氯气 B . 图片_x0020_579981637

装置实验室制氨气 C . 图片_x0020_825543068

装置用于实验室制乙酸乙酯 D . 图片_x0020_1218852646

装置可进行碳酸氢钠受热分解

CO₂通入BaCl₂溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl₂溶液中可以看到白色沉淀.右侧Y形管中放的药品是( )

A . Cu和浓硝酸 B . CaO和浓氮水 C . Na₂SO₃和较浓硫酸 D . KMnO₄溶液和浓盐酸

（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应
①实验室制氯气（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向
（2） K₂FeO₄可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
Cl₂ + Fe(OH)₃ + OH^- = FeO₄ ^2-+ Cl^- + H₂O

配平此反应方程式。当1mol K₂FeO₄生成时,转移的电子数目为

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

试剂X中溶质的化学式为；固体产物的成分可能为(填字母)。

A.Fe和FeCl₃

B.FeCl₂ 和FeCl₃

C.Fe、FeCl₂和FeCl₃

D.Fe和FeCl₂
（4）加入少许植物油的作用是，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl₂和FeCl₃混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。（计算结果保留两位有效数字）

实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。

请完成下列空白。

（1）仪器X中发生反应的离子方程式为。
（2）装置B中的试剂是，装置C作用是。
（3）装置D中的错误为。
（4）装置E中的试剂为。
（5）加热150m12mol/L HCl溶液和3.48g MnO₂粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的Cl₂在标准状况下的体积为mL。

如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

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（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是。
（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是。
装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是。
（3） D中反应的化学方程式是。
（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的化学方程式是。

用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

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A . 加热装置I中的烧杯分离I₂和Fe B . 利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 C . 利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D . 利用装置Ⅳ制取二氧化硫

如图装置可以达到实验目的的是（）

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选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO₂和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl₂	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Na₂SO₃与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO₂	饱和NaHSO₃溶液	浓硫酸
C	用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H₂	NaOH溶液	浓硫酸
D	用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H₂S	饱和NaHS溶液	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

如图所示是某学生设计的实验室制备并收集干燥Cl₂的实验装置图，请回答：

（1）指出上述图中的各处不正确：
①；

②；

③；

④。
（2）在改进后的装置中，饱和食盐水的作用是。
（3）如果将过量二氧化锰与含HCl8.76g的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26g。为提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是。
（4）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是，氧化剂是。
（5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入的溶液是。

关于以下四个实验相关说法正确的是（）

A . 图Ⅰ是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗 B . 图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作 C . 图Ⅲ 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D . 图Ⅳ 用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的离子方程式：。
（2） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。
（3）试管C中试剂为。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用：。
（6）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
注意事项：
①本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
②密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
③保质期为一年。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。

下列装置或操作能达到实验目的是（）

A . 用甲图装置可制得氯气 B . 用乙图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性 C . 用丙图装置吸收氯气中混有的少量水蒸气 D . 用丁图装置称量氢氧化钠固体

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO₃溶液	出现白色沉淀

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