①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和浓盐酸混合 ③NaClO和浓盐酸混合
④K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤KClO3和浓盐酸混合.
反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O,写出该反应的化学方程式,在此反应中盐酸表现出了性.
请回答下列问题:
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:.
②需“密闭保存”的原因;
③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是;
①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为.
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案.
编号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液 c.饱和Na2CO3溶液
①氯化亚铁溶液 ②硫氰化钾溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
a.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内,再加入(选填一个序号)试剂,实验现象是。
b.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内,实验现象是。
①若从左端分别通入SO2和Cl2 , 装置A中观察到的现象是否相同?(填“相同”或“不相同”);
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了0.05mol电子,该反应的化学方程式为。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用,原因是(用离子方程式表示)。
②需“密闭保存”的原因。
(资料:氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行)
试回答下列问题:
关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是;写出上图中负极的电极反应式: 。
已知:气体甲为纯净物且只含两种元素,在标况下体积为672mL;溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题:
A的组成元素为(用元素符号表示);
分液漏斗中盛放的液体是,在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸,滴加液体到烧瓶,并点燃酒精灯,一段时间后集气瓶中观察到的现象是。
回答下列问题:
a. b. c. d.
。
请回答:
①次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数[ , X为或与pH的关系如图所示。的电离常数值为。
②常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到溶液。上述过程中,生成的反应属于歧化反应,每生成1mol消耗的量为mol;产生“气泡”的化学方程式为。
③84消毒液的主要成分为和。已知25℃时,下列酸的电离平衡常数如下:
化学式 | |||
电离平衡常数 |
写出少量的通入84消毒液中的离子方程式:。
④二氯异氰尿酸钠是一种常用的消毒剂,具有很强的氧化性,对各种致病性微生物如病毒、细菌芽孢、真菌等有很强的杀生作用,是一种适用范围广,高效的杀菌剂,二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
已知:实验检测原理为:
准确称取1.1200g样品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量溶液,密封在暗处静置5min;用标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗溶液20.00mL。
滴定终点的现象是:,该样品有效氯=。