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高中化学

α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（）

A . 其分子式为 C₈H₁₁NO₂ B . 分子中的碳原子有3种杂化方式 C . 分子中可能共平面的碳原子最多为6个 D . 其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)₂)：V( NaHSO₄)为( )

A . 1：1 B . 1：4 C . 2：1 D . 3：2

苯的结构简式可用

来表示，下列说法正确的是（）

A . 通常情况下，苯是一种无色、有特殊气味的气体 B . 苯难溶于水，与水混合分层 C . 苯可以与酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色 D . 苯中含有碳碳双键，所以苯的性质与乙烯相同

X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下反应：

①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

②M，N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；

③Z+2H₂O（冷水）═Z（OH）₂+H₂↑；

④水溶液中，X+Y²⁺═X²⁺+Y．

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A . Z＞X＞Y＞M＞N B . Z＞Y＞X＞M＞N C . Z＞X＞Y＞N＞M D . X＞Y＞M＞N＞Z

一定温度和压强下，2体积AB₂气体和1体积B₂气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）

A . AB₃ B . AB₂ C . A₃B D . A₂B₃

煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO₂、NO₂和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

（1）将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是(用序号填空)。
a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：

请回答下列问题。

①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是(写化学式)，它对环境的负面影响是。

②检验脱硫后废气中是否含有SO₂的简单方法是。

③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO₄·2H₂O)的过程中所发生主要反应的化学方程式。

在①浓盐酸 ②浓硝酸 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（）

A . ①②③ B . ②③ C . ②④ D . ③⑤

下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）

A . 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积 B . 在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数 C . 将质量分数为a%的H₂SO₄溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H₂SO₄溶液的物质的量浓度 D . 在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H₂SO₄与参加反应的H₂SO₄的物质的量

为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的 $\text{[math]}$ =，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
（2）下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是____，

A . 升高温度 B . 增大压强 C . 降低温度 D . 增加 $\text{[math]}$ 投料量
（3）相同温度下，若已知反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
（4）在恒温恒容密闭容器中按 $\text{[math]}$ 加入反应起始物
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是。
A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与 $\text{[math]}$ 的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ．若CO的平衡转化率[ $\text{[math]}$ ]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“=”或“＜”)。 $\text{[math]}$ 温度下，测得起始压强 $\text{[math]}$ ，达平衡时 $\text{[math]}$ kPa( $\text{[math]}$ ×物质的量分数)。

2011年央视3·15特别节目《“健美猪”真相》的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7 – [2 – 甲基丙烷 – 2 – 亚氯基 – 甲基] – 4 – 氨基 – 3，5 – 二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161℃，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。则下列有关说法正确的是（）

A . 该化合物的分子式C₁₂H₁₈Cl₂N₂O·HCl B . 1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应 C . 该化合物难溶于水 D . 该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用

复合材料的优点是(　　)

①强度高　②质量轻　③耐高温　④耐腐蚀

A . 仅①④ B . 仅②③ C . 除③外 D . ①②③④

下列说法正确的是

A. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液

B. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H⁺)增大

C. 反应SiO₂(s)+ 3C(s)="SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H<0

D. 对于Ca(OH)₂的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)₂的溶解速率增大，K_sp减小

用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__。碎泡沫塑料的作用是__。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（3）如果用60mL0.50mol·L^－¹盐酸与50mL0.55mol·L^－¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__(填“相等”或“不相等”)，简述理由：__。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色粉末。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。

计算填空：

（1）25.2 g Na₂RO₃含Na^＋ 0.4 mol， R的相对原子质量为__________。含R的质量为1.6 g的Na₂RO₃，其物质的量为__________。

（2）A物质按下式分解：2A===B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为__________。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是____________L(用含N_A的式子表示)。

（4）现有0.1 mol·L^－¹ Na₂SO₄和0.1 mol·L^－¹ H₂SO₄的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入 0.2 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)

①当加入50 mL Ba(OH)₂溶液时，所得溶液中的溶质是________

②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为________mL，所得溶液中溶质为________，则该溶质物质的量浓度为________ 。

下列物质性质和应用的对应关系正确的是：
A.84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B.氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C.过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D.活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有 QSO₄的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置为，第一电离能Y Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为

（用分子式表示）；W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类（填“多”或“少”）。

（3）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式。

（4）向题给所得深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，该晶体中含有的化学键有，[Q(NH₃)₄]²⁺结构用示意图表示为。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )

A.原子半径：丁＞丙＞乙＞丁

B.单质的还原性：丁＞丙＞甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→一醋化。下列说法不正确的是( )

A. 糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖

B. 传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程

C. 酒化和醋化都要在有氧环境中进行

D. 发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B. 在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca^2＋

C. 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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