高中 化学
，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法错误的是( ) | 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
B . 该反应的平衡常数表达式是 
C . 其他条件不变，向平衡体系充入 
气体，K值减小
D . 其他条件不变，升高温度时， 
的平衡转化率降低
-
（1） 下列关于实验的叙述正确的有（填序号）．
①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．
②配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
-
（2） 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号） ．A . 使用容量瓶前检查它是否漏水 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
-
（3） 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称．
-
（4） 用6mol•L﹣1的硫酸配制100mL1.0mol•L﹣1硫酸，若实验仪器有：
A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.20mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
完成上述实验时应选用的仪器是（填入字母编号）．
C . 电子由a通过灯泡流向b
D . 氢氧燃料电池是环保电池
如图某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体充分燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题。
① 若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是。
② 若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是。
③ 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是。
Ⅰ. 
Ⅱ. 
Ⅲ. 
Ⅳ. 
副反应：
Ⅴ. 
Ⅵ. 
回答下列问题：
-
（1） 已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数
、 
随温度的变化如图1、图2所示。 
①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，
；反应Ⅰ的 
(填“>”或“<”)0。②温度小于800℃时，
，原因是。③为提高反应Ⅱ中
的转化率，可采取的措施是(写一条)。④T℃时，向密闭容器中充入1
和3 
，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数 
， 的平衡转化率为。 -
（2） 从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是。
-
（3） 起始时在气化炉中加入1 C、2
及1 
，在2.5 
下，气体的组成与温度的关系如图3所示。 
①200~725℃时，
的量不断减少的原因是。②725~900℃时，
的物质的量分数快速减小，其原因是。
，则下列关于MMF的说法中，错误的是（ ） ①MMF所有原子一定处在同一平面；②可以跟溴水加成；③可以被酸性KMnO4溶液氧化；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤MMF的分子式为C24H31O7N；⑥可以发生消去反应；⑦可以发生加聚反应；⑧可以发生水解反应；⑨可以发生取代反应
碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3(S)
CaO(S)+CO2(g)在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为a mol·L-l ，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比 ( )
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C．银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag2S
D．Al2O3、MgO可用耐作高温材料
下列说法正确的是
A ． 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B ． 
C ． 
D ． 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
(1)油酸的化学式为C17H33COOH，结构中含有
两种官能团，通过实验检验
的方法是________________________，
检验—COOH的方法是_________________________________________。
(2)一种油脂1.768 g完全催化加氢，需标准状况下氢气134.4 mL，同物质的量的该油脂氢化后，皂化消耗NaOH 0.24 g，若该油脂是简单甘油酯，写出它的结构简式：___________________________________。
碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________。
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_______________。
（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4．5～5．0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是______________；防止局部酸度过大的操作方法是___________________。
（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_____________。
（5）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。
①0.1mol·L－1 H2TeO3的电离度α约为_____。（α＝
×100％）
②0．1mol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＞c（
）＞c（OH－）＞c（H2TeO3）＞c（H＋）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（）＋c（
）＋c（OH一）
C．c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2TeO3）
D．c（H＋）＋c（H2TeO3）＝c（OH－）＋c（）
“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。
回答下列问题：
（1）试剂b的名称(系统命名法)是_________，B中官能团的名称是_________________。
（2）反应③的类型是反应_____________________。
（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
反应l的试剂与条件为___________________________。X的分子中含有2种氢原子，且所含元素种类与b相同。
反应2的化学方程式为___________________________________________________。
若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂化学式：_______________。
（4）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D分子在核磁共振氢谱图中显示4组吸收峰，则D的结构简式为_________________。
（5）以下关于心得安的说法正确的是_______________。
a．分子式为C16H20O2N
b．通常状况下为固体，易溶于水
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．能发生消去、加成、酯化、氧化反应
已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。根据上述信息推论正确的是（ ）
A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低 C．红磷比金刚石稳定 D．上述变化都为物理变化
下列关于各图的叙述中正确的是( )
A．图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量
B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图像，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性
D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
