高中 化学
B . 吸收氨气 
C . 制取SO2 
D . 分离乙酸乙酯 
回答下列问题：
-
（1） Ni2O3中Ni的化合价为．
-
（2） 提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是．
-
（3） 加入H2O2“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是（填化学式）．
-
（4） 工艺中分步加入Na2CO3的作用是；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为．
-
（5） 工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示：
①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为mol/L．
②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：．
回答下列问题：
-
（1） A的名称为，I的分子式为。
-
（2） C→D的反应类型为、G→H的反应类型为。
-
（3） 在一定条件下，B与己二胺H2N(CH2)6NH2发生缩聚反应生成合成纤维尼龙-66，反应的化学方程式为。
-
（4） F→G反应的化学方程式为。
-
（5） E分子中含有碳碳双键。在E的同分异构体中，同时含五元环和碳碳双键的同分异构体共有种(不包含E)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为4：3：2的结构简式是。
-
（6） 设计以
和丙烯酸(CH2=CHCOOH)为起始原料，合成
的路线(其它试剂任选)
在汽车尾气处理装置中常发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2
C. 该反应生成14 g N2时，转移4mol e－
D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-， 取该溶液进行以下实验：
(1) 取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。
(2) 取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。
(3) 写出(2)所发生的反应的离子方程式 。
(4) 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。[
(5) 取出(4)部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 _ 离子的存在。
(6) 将(4)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 ，鉴别的方法是 (具体的操作方法)。
I.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是 ．
（2）NaOH溶液稍过量的原因 ．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5） （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是 ．
（6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．
（7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于 ．
A．﹣67.7kJ•mol﹣1 B．﹣43.5kJ•mol﹣1 C．+43.5kJ•mol﹣1 D．+67.7kJ•mol﹣1．
II．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
⑴向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到 时停止滴定．
⑵下列操作，会导致实验结果偏低的是 （填序号）；若把待测烧碱溶液放在滴定管中，则会导致实验结果偏低的是 ．
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②终点读数时俯视（滴定前读数准确）
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④酸式 管尖端气泡没有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来．
在20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20 ℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )
A．C2H2 B．C2H6 C．C3H8 D．C7H16
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：________，该装置中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________ ___；__________________ 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_______ ______。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是________。
已知T°C、pkPa时，在容积为vL的密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温、恒压反应A(g)+B(g) 
C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA 2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为 ，C的体积分数为 。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为 。
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－
3I2+2H2O
B.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：
＋2H2O2
＋2H2O＋O2↑
C.amolFeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I－+3Cl22I2+2Fe3++6Cl－
D.硅酸钠溶液中通入过量的CO2：
＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋
某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是
A.线段II 表示Fe2+的变化情况
B.线段IV发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C.根据图象可计算a=6
D.原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br-)=2:1:3
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化
B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14 mol
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1
pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸浓度的大小关系是（ ）
A. 甲＝乙 B. 甲＜乙 C. 甲＞乙 D. 不确定
）的流程如下：
请回答下列问题。
（1）A的官能团名称是_______；C的系统命名是____________。
（2）①的反应类型是_______，⑤的反应类型是___________。
（3）写出反应③的化学方程式：______________________。
（4）满足下列条件的B同分异构体有____种。
Ⅰ.能与Na反应产生气体 Ⅱ.能与NaOH 反应 Ⅲ.不能与Na2CO3反应。
若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则其结构简式是__________。
（5）已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：__________。
