高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

（1）（I）将一定质量Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸80.0mL。
原均匀混合物中NaHCO₃的物质的量：n(NaHCO₃)=
（2）盐酸的浓度c(HCl）=
（3） (II)将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mo1/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。
上述硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝
（4）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝

某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）

A . 该反应为放热反应 B . 催化剂能改变该反应的焓变 C . E₁也可表示反应物断键需要吸收的总能量 D . △H=E₂﹣E₁

下列括号中的分离方法运用得当的是( )

A . 植物油和自来水(蒸馏) B . 水溶液中的食盐和碘(分液) C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发) D . 自来水中的杂质(萃取)

分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 B . 向煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入少量饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可制得 $\text{[math]}$ 胶体 C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 D . $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和水，故 $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物

下列说法不正确的是（）

A . ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物 B . 化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间 C . 共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中 D . 离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键

已知： A是石油裂解气的主要成分且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：

（1）写出C的结构简式。
（2）写出下列反应的反应类型： ①，④。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②。

⑤。

我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂（X=Si、Ge）和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：

（1） C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能I₁（Si）I₁（Ge）（填“>”或“<”）。
（2）基态Ge原子价电子排布式为；SiO₂、GeO₂具有类似的晶体结构，SiO₂熔点较高，其原因是
（3）如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为。该晶体中存在的作用力有。

A．共价键 B．离子键 C．氢键
（4） Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe²^＋的配位数为。

②Cu₂O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为g·cm^－³。（用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数）

下列物质间的化学反应不属于复分解反应的是( )

A . Na₂O和HCl B . SiO₂和NaOH C . Ba(OH)₂和H₂SO₄ D . AgNO₃和HCl

下列离子方程式正确的是（）

A . 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl^﹣+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣ B . 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ C . 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO₂+OH^﹣=HSO₃^﹣ D . 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^﹣+SO₄²^﹣=BaSO₄↓+H₂O

茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，下列关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）

①分子式为C₁₅H₁₄O₇

②1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br₂ 4mol

③1mol儿茶素A在一定条件下最多能与6mol H₂加成

④等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②④

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

下列实验设计能够成功的是(　　)

选项	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样白色沉淀沉淀不溶
B	检验某盐是否为铵盐	试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
C	证明酸性条件下H₂O₂氧化性比I₂强	NaI溶液溶液变蓝色
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾	试样再重结晶