2018-2019年高二上册期末考试化学题开卷有益（重庆市江津中学、合川中学等七校）

1. 选择题	详细信息
化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是 A. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C. 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

2. 选择题	详细信息
可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（） A. 水 B. 液溴 C. 溴水 D. 硝化反应

3. 选择题	详细信息
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　） A. 3A+2B=4C B. 2A+3B=6C C. 3A+2B=C D. 2A+3B=4C

4. 选择题

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下列说法正确的是（）
A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－
B. 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质
C. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
D. 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

5. 选择题

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下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅
C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D. 恒温、恒压条件下，在2NO2

N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

6. 选择题	详细信息
为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（） A. 升温 B. NaF溶液 C. NaNO3溶液 D. 几滴CuSO4溶液

7. 选择题	详细信息
下列实验装置图正确的是（） A. 除去甲烷中混有的乙烯 B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 实验室制乙炔并检验乙炔

8. 选择题	详细信息
在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（） A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍 B. 平衡常数不再改变 C. 气体密度不再改变 D. 容器内气体质量不再改变

9. 选择题

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下列有关电化学装置完全正确的是（）

A	B	C	D

铜的精炼	构成铜锌原电池	铁上镀银	防止Fe被腐蚀

A. A B. B C. C D. D

10. 选择题

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向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2O

Ag(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（）
A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl－(aq)
B. 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C. 由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)
D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

11. 选择题

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漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）
A. 溶液中的H＋起催化作用 B. 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
C. ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D. 溶液中的Cl－起催化作用

12. 选择题

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将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－

2Fe2++I2”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

13. 选择题

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全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（）

A. 放电时的正极反应为V3++e-=V2+
B. 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
C. 充电时的电流方向由B电极流向A电极
D. 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O

14. 选择题	详细信息
下列有关烃类物质的说法正确的是（） A. 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃 B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷 C. 中至少有16个原子共平面 D. 的一氯代物的同分异构体有12种

15. 选择题

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常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4

2NO2 △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热方
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲>乙（b）甲<乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙
C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲>乙

16. 选择题	详细信息
25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 随着溶液pH增大，不断增大 B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2 D. 0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2

17. 综合题

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下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：

回答下列问题：
（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。发生聚合反应的化学方程式_____________________________________。
（2）B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾______。在C中发生的化学反应方程式为______________，反应类型为_________。
（3）该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：______________________________________。
（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构简式为__________________。
（5）甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为______________________。

18. 综合题

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Ⅰ．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。该传感器的原理
如图所示：

（1）该装置的主要能量转化形式是_______________。b为______极，发生的电极反应式为_________________。
（2）在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的浓度___________（填“增大”“减小”“不变”）。当电路中转移0.2 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______g。
Ⅱ．用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

（1）该电解槽的阴极发生_____反应（填“氧化”“还原”）。
（2）制得的硫酸溶液从出口_______（填“A”、“D”）导出，并简述原因________________________________________________（请用化学用语和文字解释）。

19. 综合题

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家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。
Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a______7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是__________________________________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。
（2）漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。
A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)
D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)
Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；
（1）用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。
（2）该滴定过程选用的指示剂通常为___________，判断滴定终点时的现象是___________________________________________________________________________。
（3）该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

20. 综合题

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Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:
3NO2(g)

3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

（1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前______________（填“增大”“减小”“不变”）。
（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 时，反应物的转化率 α=__________%
Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。

（1）要提高 NO2转化率，可采取的措施是________________ 、__________________。
（2）前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为___________________。
（3）计算 A 点处v正/ v逆=_________________（保留一位小数）。

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