题目

如图，网格内每个小正方形的边长都是 1个单位长度， A ， B ， C ， D 都是格点，且 AB 与 CD 相交于点 P ，则 tan∠APD 的值为 _____． 答案：1【分析】 如图，过 B 作 BF ∥CD ，得到 ∠B ＝ ∠APD ， AB 过格点 E ，连接 EF ，根据勾股定理得到逆定理得到 ∠BEF ＝ 90°，于是得到结论． 【详解】 如图，过 B 作 BF ∥CD ， ∴∠B ＝ ∠APD ， ∵AB 过格点 E ， 连接 EF ， ∵BE ＝ EF ＝ ＝ ， BF ＝ ＝ ， ∴BE 2 +EF 2 ＝ BF 2 ， ∴∠BEF ＝ 90°， ∴甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol－1（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________________________________________。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小E．平衡常数K增大（4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：__________________________________________________。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式____________________________。②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。