题目

下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将Fe氧化 为Fe2＋ B向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比 Fe3＋强 D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解小强同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显_____性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含_________．A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液（实验猜想）步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④…（实验验证）(提示：CaCl2溶液显中性)实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液___________________猜想③成立（反思评价）有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．产生气泡的化学方程式______________________________。小刚同学认为该方案不正确，其理由是：_______________________． 碱性 A 有白色沉淀生成，红色不消失 Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 没有验证氢氧化钠是否存在 【解析】酚酞遇碱性变为红色，故说明碳酸钠溶液显碱性；最终的滤液中显红色，说明滤液显碱性，故滤液中一定不含有稀盐酸，故选A；由于猜想3成立，说明溶液中含有碳酸钠，故加入氯化钙后有白色沉淀生成，溶液中的氢氧化钠没有参加反应，故红色没有消失；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化...