题目

随着国际石油价格的飙升，电石法制乙炔越来越受重视。工业生产电石是以焦炭和生石灰为原料，在高温下生成CaC2（电石）和CO，该反应（    ） A．生石灰是氧化剂                            B．CO是还原产物 C．是非氧化还原反应                          D．每生成1mol CaC2转移2mol电子回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式                   。（2）蒸馏可获GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是                         。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化学方程式为                     。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是该水解反应ΔH      0（“>”或“<”）。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为            水浴。A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰盐水（4）已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似，试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应                           。