题目

用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则下列判断正确的是(    )     A.c(H+)＞c(OH-)                                   B.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol·L-1    C.c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-)         D.c(CN-)＞c(OH-)=0.1 mol·L-1    答案：解析：混合溶液中存在如下平衡：    HCN H++CN-，CN-+H2O HCN+OH-,初始时n(HCN)=n(Na+)=n(CN-)，配好后c(CN-)小于c(Na+)，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液显碱性，故c(OH-)＞c(H+)，答案选B。    答案：B小明将一块冰放到一杯冷水中，他测出某时刻冰块露出水面的体积是1.0×10-6m3，占整个冰块体积的十分之一，同时测出了杯中水的深度为0.15m．求：（1）水对杯子底部的压强；（2）此时冰块受到的浮力；（3）冰块的密度．（g取10N/kg、ρ水=1.0×103kg/m3）