题目

答案：碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．（提示：问题（2）更简单一些）（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式（提示：硫酸也参与反应） ②Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），滴定终点如何判断： ③测定的KI溶液浓度是 mol?L-1（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的体积/mL0.01mol?L-1KI溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验155525t1实验245V125t2实验355535t3①由小到大比较t1、t2、t3的大小 ；表中V1= mL；②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，应该选用 式滴定管．滴定前排气泡时，应选用下图中的 ．