题目

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    求：（1）生成Cl2在标况下的体积；        （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；        （3）反应中转移的电子总数。 答案：（1）5.6L （2）  42ml  （3）3.01×1023（或0.5NA）如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2．16g，试回答 （1）电源电极x名称为______________。（2）pH变化：B_________C__________。(填“增大”“减小”或“不变”) （3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________________（设电解前后溶液体积无变化）。（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是________（设电解前后溶液体积无变化）。