题目

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）A．3．6g重水中含有的中子数为2NAB．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NAD．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA  答案：B解析:一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20,则3．6g重水中含有的中子数为1.8NA；100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑反应中，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁不足，转移的电子数为0.2NA；铜与浓硫酸作用：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸反应过程中浓度逐渐减小，参加反应的浓硫酸小于2 mol，故产生的SO2分子数小于NA X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。(1)U原子的电子排布式为______________。(2)Y和W电负性，较小的是______(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是______(填元素符号）。(3)X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_______，Q分子空间构型为_________；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_______________。(4)U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同―个Z3+相连的U+有_____个，该晶体的密度为______g cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数)。