题目

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( ) A. 生成40.0L N2（标准状况）                   B. 有0.250mol KNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为2.5mol                 D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 答案：【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应方程式可知：在产生的16mol的N2中有1mol的还原产物，15mol的氧化产物，转移电子10mol，即氧化产物比还原产物多14mol时，产生氮气16mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则产生的氮气在标准状态下的体积是（16÷14）×1.75mol×22.4L/mol=44.8L， A项错误； B、由方程式可知：1．下列算式不能先算加法的是（　　）A．3×6+42B．（42+12）×6C．30+52-48