题目

一定条件下的密闭容器中: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( ) A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B.平衡时v正(O2)=v逆(NO) C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大 D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低 答案：解析:由于该反应为可逆反应,故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物,放出的热量小于905.9kJ,A项错误;根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时,v正(O2)=v逆(NO),B项错误;降低压强,平衡右移,气体的物质的量增大,但气体的质量不变,故混合气体的摩尔质量减小,C项错误;升高温度,平衡左移,NO的含为了了解湛江市某校1 500名学生的体重情况，从中抽取了100名学生的体重，就这个问题来说，下面说法正确的是（　　）． A．1 500名学生是总体 B．1 500名学生的体重是总体 C．每个学生是个体 D．100名学生是所抽取的一个样本