题目

   白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品投入100mL 2.2mol·L－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL H＋浓度为1mol·L－1的溶液。若将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净物B。已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O在常温下即可发生。（1）B的化学式为         。（2）A中是否含有NaCl？         （填有或没有）（3）若反应中还生成VL（已折算成标准状况下，且该气体不会使品红溶液褪色），则取出的A样品中含有Na2S      mol（用在等差数列{an}中，Sn为数列{an}的前n项和，a2=3，Sn-Sn-3=51（n＞3），Sn=100，则n=________．