题目

对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=amol/L，下列叙述不正确的是（） A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 B．若将该反应设计成原电池，锌为负极 C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L 答案：【答案】D 【解析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，图示正确，故A正确；B．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故B正确；C．热化学方程式中，反应热与物质的计量数呈正比，故C正确；D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，离子 K＋ Na＋ Mg2＋ Ca2＋ NO3－ H2PO4－ SO42－ Zn2＋  1 1 0．25 1 2 1 0．25 1 A．Zn2＋B．SO42－C．Ca2＋D．H2PO4－