题目

为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是 A. 升温                B. NaNO3溶液           C. 几滴CuSO4溶液       D. CH3COONa固体 答案：  D 【解析】 【分析】 Zn和盐酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，减缓反应速率，降低温度或降低c(H＋)。 【详解】A、升高温度，加快反应速率，故A不可行； B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生H2，故B不可行； C、加入几滴CuSO4，发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不可行甲、乙两个圆柱形容器盛有相同深度的液体，放置于水平桌面上，如图所示。甲、乙两容器的底面积分别为S1和S2，且2S1=3S2。甲容器中液体的密度为ρ1，液体对容器底产生的压强为p1。乙容器中液体的密度为ρ2，液体对容器底产生的压强为p2，且p2=2p1。将A球浸在甲容器的液体中，B球浸在乙容器的液体中，两容器中均无液体溢出。液体静止后，甲、乙两容器底受到液体的压力相等，A、B两球所受浮力分别为F1和F2。则下列判断正确的是A．F1＞F2 ，ρ1＜ρ2          B．F1 = F2 ，ρ1＜ρ2             C．F1＜F2，ρ1＞ρ2        D．F1＜F2 ，ρ1＜ρ2