题目

常温下Na2CO3水溶液中存在着Na+、、、H+、OH-离子，其浓度大小关系正确的是A.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)B.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()＞c(H+) 答案：A  解析：Na2CO3====2Na++，可知c（Na+）＞c()。+H2O+ OH-，仅少部分水解，可知c()＞c（OH-）。水解产生的等量和OH-，其中的少部分进一步水解，+H2OH2CO3+OH-，减少，而OH-增多，可知c（OH-）＞c（）＞c（H+）。综合以上分析，可知Na2CO3水溶液中各离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞C（）＞c(OH-)＞c（）＞c（H+）。19．已知f（x）=x-$\frac{1}{x}$．（1）若f（log3x）=0，求x的值．；（2）若x∈[1，+∞），f（mx）+mf（x）＜0恒成立，求实数m的取值范围；（3）若关于x的方程log2f（x）=log2（ax+1）的解集中恰有一个元素，求a的取值范围．