如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( ) A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体答案：解析：当K1闭合，该装置形成原电池，铁棒作为该原电池的负极失去电子，电极反应式Fe－2e－===Fe2＋，A错误；当K1闭合，石墨棒作为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以石墨棒周围pH升高，B正确；K2闭合，形成电解池，铁棒同负极相连为阴极，故铁棒不会腐蚀，属于外