题目

铜在自然界中多以+1价矿石存在，因在固态特别是高温下，+1价铜的化合物比+2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经过焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和另外一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式：(1)_________________________,(2)_________________________。（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相    关    信    息 R R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等 X X原子形成的化合物种类最多 Y Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐 Z Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍 Q Q存在质量数为23，中子数为12的核素 W W在所处周期中原子半径最小 （1）Y的元素名称              ，它在元素周期表中位置是               ； （2）元素非金属性X比W         （填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是              （写化学式） （3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1:1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是                。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是               ，请写出该物质的一种主要用途                   。