题目

将224 mL标准状况下甲烷和氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100 mL 0.02 mol·L-1的石灰水中，得到0.1 g 白色沉淀。求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。 答案：1∶9或7∶3 解析:n〔Ca(OH)2〕=0.002 mol     n(CaCO3)=0.001 mol     因为n〔Ca(OH)2〕＞n(CaCO3)     所以，二氧化碳与Ca(OH)2反应，有可能存在过量问题。     若Ca(OH)2过量，     则n(CO2)=n(CaCO3)=0.001 mol     n(CH4)=0.001 mol     V(CH4)=22.4 mL，V(O2)=201.6 mL     V(CH4)∶V(O2)=1∶9     同理，若CO2过量，可求得     V(CH4)∶第二次世界大战的性质是 [　　] A．帝国主义的掠夺战争B．世界人民反法西斯战争 C．民族民主战争D．反帝反封建战争