题目

 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是                               （ ） ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2   ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强． A．①②④           B．②④           C．②③④         D．①②③④ 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下． (1)用NaCl做原料可以得到多种产品． ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________． ②实验室用惰性电极电解100 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)． ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________． (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品． ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)．若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为________，最终控制溶液的pH值为________． ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：________． (3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在．几种粒子之间有如下转化关系： ①如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3－与Cl－物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________． ②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是 ________