题目

室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是 A．原HA溶液中，c（H+）= c（A﹣） B．当恰好完全中和时，溶液呈中性 C．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高 答案：【答案】D 【解析】 试题分析：室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH＝3，这说明溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，所以HA是弱酸，则A、在HA溶液中，根据溶液中的电荷守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（A-），A错误；B、恰好完全中和时生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，B错误；C、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2，NOx，CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______；（2）汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的，反成为：N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H＞0①将含0.8 mol N2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______（填近似计算结果）。②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内NO排放最越大，原因是______________。(3)利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。①电极A的电极反应式为________________；电极B的电极反应式为_____________。②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32-。该反应的离子方程式为_______________。