题目

已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol· L—1、0.0010mol· L—1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10mol· L—1）的用量均为2 mL。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：已知矩阵M=4-32-1，向量α=75（Ⅰ）求矩阵M的特征值及属于每个特征值的一个特征向量；（Ⅱ）求M3α．