题目

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞① 答案：考点：原子结构与元素周期律的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题． 解答：解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素， A．同周期自左如图，直线AB与CD相交于E点，EF⊥AB，垂足为E，∠1=130°，则∠2=4040度．