题目

21 mL氢氧化钡溶液跟30 mL的一种盐酸正好中和，当30 mL这种盐酸跟1.5 g纯碳酸钙反应后，剩余的酸需要7 mL的这种氢氧化钡溶液去中和。求此盐酸和氢氧化钡溶液的物质的量浓度。 答案：c(HCl)=1.5 mol·L-1c〔Ba(OH)2〕=1.07 mol·L-1。解析：(1)求跟1.5 g CaCO3反应的盐酸的体积：设与7 mL Ba(OH)2溶液作用的盐酸的体积为x，=，x=10 mL。跟CaCO3反应的盐酸为30 mL-10 mL=20 mL。(2)求盐酸的物质的量浓度：设与CaCO3反应的HCl的物质的量为y。CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2Oy=0.03 mol。所以盐酸的物质的量浓度为 =1.5 mol·L-1。(3设一次函数y=x+2的图象为直线l，l与x轴、y轴分别交于点A、B．求tan∠BAO的值．