题目

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）A．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C． C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）D． 2H2O==O2+2H2；△H=+571.6kJ/mol（反应热）  答案：A解析:中和反应是放热反应，△H小于0，B不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水对应的稳定状态应是液态，而不是气态，C不正确。D中没有注明物质的状态，不正确。答案选A。 13．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）．其中A为气体； A～F都含有相同的元素．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：CNO、FNH4NO3（2）写出下列反应的化学方程式：①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．③3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．（4）25.6g铜与含有1.4mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）13.44 L．