题目

肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)====N2O4(g);ΔH=+8.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是A.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol-1B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1C.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1D.N2H4(g)+N2O4(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1在相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液中分别通入足量的氯气充分反应，若反应中耗去的氯气的物质的量相同，那么，KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为 （）。A.6∶3∶2     B.2∶1∶2       C.4∶2∶3       D.3∶2∶1