题目

80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） n（mol）020406080100 n（N2O4）0.40a0.20cde N（NO2）0.000.24b0.520.600.60      （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为              mol·L-1·s-1 （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                       ；    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)        如图，在平面直角坐标系中，A（2，1），B（5，2），C（3，4）是菱形ABDC的三个顶点．【小题1】在图中画出菱形ABDC并写出菱形的顶点D的坐标，并求的值；【小题2】以原点O为位似中心，将菱形ABDC放大为原来的2倍，在第一象限内画出放大后的图形，并写出点D的对应点D′的坐标．