题目

地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下： （1）写出海水淡化的一种方法：                 。 （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是                。 （3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是      。 （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是   （填序号）。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量氮气D．再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将              （填“增大”、“减小”、“不变”） （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。（5）已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-12H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:                                                           。