题目

下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为______________。（要写计算过程） （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________（偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是__________________________________________。 （4）将__________________的上述下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）A中固体是氯酸钾，液体a是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：_________________。（2）B为干燥装置，加入的固体是_________________；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有_________________的洗气瓶。（3）C中的反应现象是_________________；D的作用是_________________。（4）已知E中发生的反应为：Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO32-。a．甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在，其理由是_________________（用离子方程式表示）。b．乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32-，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加品红溶液，发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确？________________（填“正确”或“不正确”），理由是_________________。c．请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-_______________（写出实验步骤、现象和结论）。