题目

某溶液中存在五种离子:、、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为 ( ) A.Fe2+            B.Ba2+           C.Cl-            D.Mg2+ 答案：【解析】选D。设、、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为c()+2c()= 1×2+2×3=8, 已知阳离子所带电荷总数为c(H+)+3c(Fe3+)=1×3+3×1=6, 根据溶液中电荷守恒可知,所含未知离子应是阳离子,且有:c()+2c()=c(H+)+3c(Fe3+)+n×c 即1×2+2×3=1×3+3×1+n×1,解得n=2,未知离子4．已知A（x1，y1）、B（x2，y2）和C（x3，y3）在直线y=-$\frac{1}{2}$x+$\sqrt{3}$上．若x1＜x2＜x3，下列判断正确的是（　　）A．y1＜y2＜y3B．y1＜y3＜y2C．y3＜y1＜y2D．y3＜y2＜y1