题目

有Fe和Fe2O3混合物溶于500 mL稀HNO3中，放出2.24 L NO(标准状况），并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl2(标准状况），恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。求：（1）稀HNO3物质的量浓度。（2）混合物中的Fe的质量分数。 答案：（1）0.92 mol·L-1  (2)89.99%解析：Fe有剩余，说明稀HNO3量不足，且Fe3+在溶液中一定不存在。溶液中Fe和Fe2O3的存在方式均为Fe（NO3)2。2.016 L÷22.4 L·mol-1=0.09 mol，溶液中铁元素共0.09×2=0.18 mol。在此过程中分析氧化剂和还原剂，由于Fe2O3生成的Fe3+先得Fe单质的电子，又生成Fe2+失电子给Cl2，故整个过程可以看作没（3x－2）3=0.343，则x=______.