题目

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(    )①H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI====2FeCl2+I2+2HCl③3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO                    B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO                    D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- 答案：A解析：判断还原性：H2SO3＞HI,HI＞FeCl2,FeCl2＞NO。总的可排列为:H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO。如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：(1)电源电极X的名称为______(填“正极”或“负极”)。(2)电解池B中阳极的电极反应式是：__________________________________________。(3)若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16 g时A中溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入________(填物质的种类及物质的量)。(4)当铜、银两电极的质量差为2.16 g时，A中生成的气体最多为________ mol。