题目

如图:利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应设计一个原电池.下列说法中，正确的是  A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过溶液由负极流向正极 C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极消耗28克. D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过 答案：【答案】D 【解析】 试题分析：A、原电池内电路电解液中的阳离子向正极移动，错误；B、电解质溶液的导电由阴阳离子的定向移动实现，没有电子移动，错误；C、正极反应为：Cu2++2e‾=Cu，生成金属Cu，错误；D、设电子通过的物质的量为n，则1/2×n×56g/mol+1/2×n×64g/mol=60g，解得n=1mol，正确。 考点：本题12．计算27${\;}^{\frac{2}{3}}$+lg5-lg$\frac{1}{2}$=10．