题目

已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe与Cu之间． （1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将a g金属锡样品溶于盐酸中．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL． 请回答： ①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式________。 ②已知酸性环境下，Cr2O72- 可被Fe2+还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：_________________。 ③样品中1．已知函数f（x）=ax2-（2a+1）x+lnx，g（x）=ex-x-1．（1）当a=1时，求f（x）的极值；（2）若对?x1∈（0，+∞），x2∈R都有f（x1）≤g（x2）成立，求a的取值范围．