题目

下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋                              B．FeCl3=Fe3＋＋ C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－                        D．H2SO4=2H＋＋ 答案：D 【详解】 A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误； B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误； C.硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误； D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋，故D正确； 故答案为D。（1）该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留两位小数)（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是__________。(填序号)A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ____________、________________。（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ___________(填序号)。A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)