题目

氢能源是最具应用前景的能源之一，CH4和H2O(g)催化重整是目前大规模制取H2的重要方法。 （1） 反应器中初始反应的生成物为H2和CO2 ， 其物质的量之比为4:1，CH4和H2O(g)反应的方程式是。① 下列措施能提高CH4平衡转化率的是。a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度② 反应器中还存在：反应I：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) ΔH1 = + 210kJ/mol反应II：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2= - 41kJ/molCH4、H2O重整生成CO2 ， H2的热化学方程式是。 （2） 实验发现 下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢