题目

如图，在6×6的方格纸ABCD中给出格点O和格点△EFG，请按要求画格点三角形（顶点在格点上）. （1） 在图1中画格点△OPQ，使点P，Q分别落在边AD，BC上，且∠POQ＝90°； （2） 在图2中画格点△GMN，使它与△EFG相似（但不全等）. 答案：解：如图：△OPQ满足题意； 解：如图：作GM=3，MN=22，∠GMN=45°，即△GMN满足题意；A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的原子序数之和等于E、G的原子序数之和．请回答下列问题：（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式SO2、Na2O2、HClO、NaClOSO2、Na2O2、HClO、NaClO（至少写出4种）．（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为H2O＞HCl＞CH4H2O＞HCl＞CH4（用化学式表示）．（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓、3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）用B、E两种元素的单质作为电极材料，A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液作为电解质溶液可组成原电池．则原电池的负极为铝铝（填名称），其负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．（5）由A、B、C三种元素可形成许多种化合物，其中一种化合物的化学式为A2B2C4，这种化合物的水溶液100mL 2mol/L与100mL 1mol/L由A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液反应，所得溶液呈酸性，其原因为NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．