题目

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液:Na+、Ba2+、NO3- 、Cl-B.c(H+)=0.1 mol·L-1 的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-C.与 Zn 反应放出 H2 的溶液:H+、K+、NO3- 、CO32-D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液:Ca2+、Na+、SO42- 、HCO3- 答案：【答案】B【解析】A. 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液: Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，不能共存，故A错误；B. c(H+)=0.1 mol•L-1 的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-之间，且该组离子和氢离子之间，都不会发生化学反应，故B正确；C. 与 Zn 反应放出 H2的溶液为酸性溶液，CO32-在酸性溶液中会反应生成水和二氧化碳，故C错误；D. 0.1 mol如图所示，利用此电路研究金属的遏止电压UC与入射光频率γ的关系，描绘出图乙中的图象，由此算出普朗克常量h。电子电量用e表示。下列说法中正确的是 A．入射光的频率增大，为了测遏止电压，则滑动变阻器的滑片P应向M端移动 B．增大入射光的强度，光电子的最大初动能也增加 C．由UC—γ图象可知，这种金属的截止频率为γC D．由UC—γ图象可求普朗克常数表达式为h=