含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1 答案：【答案】D【解析】热化学方程式中化学计量数表示物质的量，所以含NaOH 20.0g(0.5mol)的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，根据H++OH-=H2O可知反应生成1mol水时放出的热量为28.7 kJ 57.4 kJ。故选D。